鉛的化合物種類很多，具有工業價值的主要化合物有PbS、PbO、PbSO4及氯化鉛。    化學活性一氧化鉛能吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鉛，在空氣中加熱至500℃可生成四氧化三鉛。加熱時可被碳、氫氣、一氧化碳還原成鉛，與甘油混和生成堅硬的物質、可作粘合劑。制取方法及用途一氧化鉛通常是由空氣氧化熔融鉛或加熱碳酸鉛、硝酸鉛分解制得，常用作顏料、涂料油漆的催干劑、冶金助熔劑，還用于制特種鉛玻璃、搪瓷、蓄電池電極、橡膠。    硫化鉛簡介化學式PbS,式量239.25,藍色有金屬光澤立方晶體或棕黑色粉末。密度7.5g/cm3,熔點1114℃，在860℃時開始部分揮發。溶解性難溶于水和堿溶液?？扇苡谙跛??；瘜W活性在空氣中灼燒，可生成一氧化鉛和二氧化硫。制取方法及用途人工制取硫化鉛通常是將硫化氫通入酸性硝酸鉛溶液。自然界中硫化鉛的主要礦石為方鉛礦，是煉鉛的原料。制取硫化鉛提純后，可用作半導體。氯化鉛氯化鉛主要有PbCl2和PbCl4,氯化鉛中以PbCl2最重要。    二氯化鉛，分子量為278.11,白色晶體，有毒。相對密度5.85,熔點501℃，沸點 950℃。稍溶于冷水，可溶于熱水，難溶于稀鹽酸，卻能溶于濃鹽酸及堿金屬氯化物濃溶液，形成四氯合鉛（Ⅱ）陰絡離子。難溶于醇，能形成堿式鹽與復鹽。 多用一氧化鉛或堿式碳酸鉛與鹽酸的反應制取，也可用鹽酸沉淀硝酸鉛而得。用于制取顏料，也可用作焊料或助熔劑。也用于生產各種鉛鹽和含鉛顏料。對鼠最小致死量為2000mg/kg,進入人體中的鉛可結合在骨骼和頭發里，但集中在肝里時才危害。